溶質在溶劑中溶解的多少，彼此間存在著相對量的關系，通常用以下幾種方法表示。
（1）質量分數 即混合物中某一物質的質量與混合物的質量之比，符號為ω。
物質B的質量分數（ωB)= 物質B的質量（mB） / 溶液的質量（m）
例如：氯化鈉的質量分數ω(Nacl)=15%，即表示100g該溶液中含有Nacl
15g.
（2）體積分數 通常用于表示溶質為液體的溶液濃度，符號為Φ.
物質B的體積分數（φB）=溶質B的體積（V1）/ 溶液的體積（V）
例如：甲苯的體積分數φ（甲苯）10g，即表示在100ml甲苯-乙苯溶液中，含有10ml甲苯。
（3）物質的量的濃度
是指單位體積溶液中含溶質B的物質的量或1L溶液中所含溶質B的物質的量（mol），符號為C.
CB= nB / V
式中 CB__________物質B的量濃度,mol/L；
Nb__________物質B的物質的量，mol；
V ____________溶液的體積，L.
(4)摩爾分數 溶液中某一組分
（溶質或溶劑）的摩爾分數，是指該組分的摩爾分數與溶劑中有各組分的摩爾數的比值。
X1= n1 / n1+n2
式中 x1 ________溶質在溶液中的摩爾分數，%（mol）；
N1_______溶質的摩爾數。
N2_______溶劑的摩爾數。
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